化學(xué)它的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志，小編準(zhǔn)備了高二上學(xué)期化學(xué)寒假作業(yè)，具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。

一、選擇題

1.(臺(tái)州高二檢測(cè))常溫下,下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是 ()

A.紅墨水加到清水中使整杯水變紅

B.冰在室溫下融化成水

C.NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3

D.鐵器在潮濕的空氣中生銹

2.(雙選)(汕頭高二檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是 ()

A.任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過(guò)程中,能量變化均相同

B.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同

C.已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-akJmol-1,

②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-bkJmol-1,則ab

D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) H=-393.5 kJmol-1,②C(s,金剛石)+O2(g)CO2(g) H=-395.0 kJmol-1,則C(s,石墨)C(s,金剛石)

H=+1.5 kJmol-1

3.(四川高考)在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) 0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:

下列說(shuō)法正確的是 ()

A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.010-3molL-1min-1

B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)v(正)

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

二、非選擇題

4.(14分)(浙江高考節(jié)選)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng):

反應(yīng)Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) H1

反應(yīng)Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) H2

反應(yīng)Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) H3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)H3與H1、H2之間的關(guān)系是:H3= 。

(2)為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?,在t時(shí)刻,測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T(mén)2、T3、T4、T5下,保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度,得到趨勢(shì)圖(如圖)。則:

①H3 0(填、=或)。

②在T1～T2及T4～T5二個(gè)溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖所示的變化趨勢(shì),其原因是。

(3)利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2,在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下,提高CO2吸收量的措施有(寫(xiě)出2個(gè))。

(4)下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是 。

A.NH4ClB.Na2CO3

C.HOCH2CH2OHD.HOCH2CH2NH2

高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高二上學(xué)期化學(xué)寒假作業(yè)，希望大家喜歡。

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/874000.html

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