高三化學一模試題(有答案)
一.選擇題(只有一個正確選項，18個小題，每小題3分，將答案涂到答題卡上)
1.化學是一門中心學科，與社會、生活、科研密切的關系。下列敘述中，不正確的是
A.大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因
B.天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會爆炸
C.利用化學反應可實現(xiàn)12C到14C的轉化
D.晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片
2.下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是
A.金屬鈉可以保存在煤油中
B.金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火
C.鈉與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦
D.實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶
3.下列說法不正確的是( )。
A.用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3
B.Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3
C.可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液
D.小蘇打可中和胃酸、熱純堿可除去油污
4.將0.02 mol Na別投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol 鹽酸、100 mL 1mol 硫酸銅溶 液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關說法錯誤的是( )。
A.三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應有：2Na+2H2O==2Na++2OH+H2
B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，相比而言，X燒杯中的反應平緩些
C.Z燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質銅
D.三個燒杯中生成氫氣體的物質的量相同
5.下列說法正確的是( )。
A.Na2O、Na2O2組成元素相同，但與CO2反應的產物不同
B.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 Na2O2是氧化劑H2O是還原劑
C.Na2O2溶于水產生O2的離子方 程式為：Na2O2+H2O==2Na++2OH十O2
D.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時氧元素即被氧化又被還原
6.下列是關于氯水的敘述，正確的是
A.新制氯水中只含C12和HClO分子B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C.光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2D.氯水放置數(shù)天后，PH值將增大
7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A.含有NA個氮原子的氮氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B.25℃，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)小于3NA
C.在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
8.下列敘述不正確的是
A.10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質量分數(shù)大于49%
B.配制0.1mol 的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
C.在標準狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol 的氨水
D.向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1：1(保持溫度不變)
9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A.1 mol Cl2在反應中得到 電子數(shù)不一定為2NA
B.1 mol O2在反應中得到電子數(shù)一定為4 NA
C.1 mo1 Na2O2與足量H2O反應，轉移了2 NA 個電子
D.在2KClO3+4HC1(濃)= =2KCl+2C1O2+C12+2H2O中，氯氣既是氧化產物又是還原產物
10.分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據合理的是
①根據氧化物的性質將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等
②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據分散系是否有丁達爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液
④根據組成元素的種類將純凈物分為單質和化合物
⑤根據電解質的水溶液導電能力的強弱將電解質分為強電解質和弱電解質
A.②④ B.②③④ C.①③⑤ D.①②④
11.可以大量共存的離子組是
A.Na+、Fe2+、NO3-、C1- B.K+、HCO3-、SO42-、OH-
C.C1O-、C1-、Na+、H- D.Ba2+、K+、SO42-、H+
12.類推思維是化學解題中常用的一種思維 方法，下列有關離子方程式的類推正確的是
13.下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變生成物的是( )
A.銅和硝酸反應
B.二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中
C.細鐵絲在氯氣中燃 燒
D.氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應
14.下列描述jE確的是
A.氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同
B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存
C.某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-
D.Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會變黃色
15.下列敘述不正確的是
A. NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶入水B.NO和NH3均可用排空氣法收集
C.盛液溴的瓶內加少量水可防止液溴的揮發(fā)D.NH3遇到揮發(fā)性強酸就能冒白煙
16.下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是
A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存
B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質
C.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸
D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
17.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋不正確的是
18.下列實驗裝置、選用的試劑或實驗操作中，都正確的是
A.實驗室用裝置A制取氨氣
B.用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸
C.用C裝置稀釋濃硫酸
D.用D裝置除去CO2中的HCl
第II卷(46分)
二.填空題(46分)
19.(8分)鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁士礦中制備鋁的工藝流程：
已知：
(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質;
(2)溶液中的Na2SiO3與Na[A1(OH )4]反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為：
2Na2SiO3+2Na[A1(OH)4]==Na2A12Si2O8+2H2O+4NaOH
回答下列問題：
(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中主要發(fā)生反應的離子方程式：
___________________________________、__________________________________。
(2)濾渣A的主要成分為___________;濾渣A的用途是(只寫一種)___________________。
20.(10分)某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體，設計的操作流程如下：
(1)除酒精燈和鐵架臺或三腳架外，①中所需的容器為_______;①和⑥中都用到的玻璃儀器為______________;
(2)已知試劑x為過氧化氫，寫出H2O2與溶液B反應的離子方程式為________________;
(3) 某同學取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN被過量的氧化劑氧化所致。
現(xiàn)給出以下試劑：1.0 mol 硫酸、1.0 mol NaOH溶液、0.1 mol Fe2(SO4)3溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水。請你設計合趣實驗驗證乙同學的猜測是否合理。 簡要說明實驗步驟和現(xiàn)象_________________________________________________________。
21.(14分)下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖
(1)寫出用A制取氯氣的化學方程式_________________________________________。
(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2Fe3+
則裝置B中的溶液的作用是___________________________________;
裝置D中加的最佳試劑是(填序號)___________：
供選試劑：a.濃H2SO4 b.FeCl2溶液 c.KSCN與FeCl2的混合溶液 d.無水氯化鈣
(3)在上圖所示圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：
實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性
實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強
證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應加入足量的__________(填溶液名稱)，E中加入___________溶液(填化學式)。
(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為______________________;
實 驗2不嚴謹之處應如何改進________________________________________。
22.(14分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。
回答下列問題：
(1)A中生成氨氣反應的化學方程式是_________________________________________;
(2)B中加入的干燥劑是_________(填序號)①濃硫酸②無水氯化鈣 ③堿石灰;
(3)能證明氨與氧化銅反應的現(xiàn)象①C中______________、②D中有無色液體生成;
設計實驗檢驗D中無色液的成分：取少量液體于試管中，加入少量________粉末，現(xiàn) 象為___________________。
(4)寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式_____________ ___________ ___;若收集到2.24L(STP)氮氣，計算轉移電子數(shù)為__________。
19.(8分)(1)Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-(2分)
SiO2+2OH-===SiO2-3+H2O(2分)
(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8 (2分)煉鐵的原料(或生產硅酸鹽產品的原料) (2分)
21. (14分)
(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O(2分)不寫加熱或濃不得分
(2)除去氯氣中的氯化氫(2分) c(2分)
(3)酸性高錳酸鉀;(2分) Na2SiO3;(2分)
(4)D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁(2分)
將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管 (2分)
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