揚州—學年度第一學期檢測試題高 三 化 學 ．1注意事項：考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1．本試卷共8頁，包含選擇題［第1題～第15題，共40分］、非選擇題［第16題～第21題，共80分］兩部分。本次考試時間為100分鐘，滿分120分�？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。2．答題前，請考生務必將自己的學校、班級、姓名、學號、考生號、座位號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應的位置。3．選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。4．如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12　O-16　Na-23 Ca-40 Zn-65選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1．化學與技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)。下列說的是A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應C．充分開發(fā)利用天然纖維，停止使用各種化學合成材料D．加大秸稈綜合利用，如發(fā)酵制沼氣、生產(chǎn)乙醇等，提高資源的利用率2．下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．氯化銨的電子式：B．中子數(shù)為的原子：C．的：D．HCO水解的離子方程式：HCO+H2OH2CO3+H3O+3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol?L-1的KI溶液： Na＋、Ag+、NO、SOB．使甲基橙變紅色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Cl－C．0.1 mol?L-1的KMnO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、SOD．苯酚變紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO、Cl－4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應用的是A．Al2O3的熔點很高，可用于制造耐火材料B．有氧化性，可用于C．D．Na2SO4濃溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，可用于殺菌消毒5. 用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．用圖裝置制取干燥氨氣B．用圖乙裝置配制銀氨溶液C．用圖裝置除去CO2中含有的少量HClD．用圖裝置吸收NH3，并防止倒吸6．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、乙、丙含同種元素。下列各組物質(zhì)可按下圖轉(zhuǎn)化的是①②③④甲CN2SFe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)3A．①② B．②③ C．①④ D．③④7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1 mol羥基（）中電子數(shù)為0. NA B．1 L 0.1 mol?L-1的AlCl3 溶液中含有Al3+的數(shù)目為0. NAC．0. mol N2與足量反應0.6 NAD．標準狀況下，1.12 L 中C原子的數(shù)目為0.05 NA8．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO+4OH－=2MnO2↓+3SO+2H2OB．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－D．：OH－ CH3COO－+3H2O9．電浮選凝聚法污水原理如圖所示。電解過程生成膠體能使水中的懸浮物凝聚成團除去下列說法正確的是A．可以用鋁片或銅片代替鐵片B．陽極可能O2C．電解過程中向極移動D．若污水導電能力較弱，可加足量硫酸10．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X與Z同主族，Y和氫元素同主族，W的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。下列說法正確的是A．元素X形成單質(zhì)一定是原子晶體B．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y) >r (X)C．Y與氧元素形成的化合物陰、陽離子的個數(shù)比為1:2D．W分別與Y、Z形成的化合物中含有的化學鍵類型相同不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. 下列有關(guān)說法正確的是A．準確稱取0.4000 g NaOH固體配成100 mL 0.100 mol?L-1的溶液B．C．100 mL pH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應，H放出的氫氣多，說明H酸性比HD．對于反應2(g)+O2(g) 2SO3(g)，壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大12. 下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液溶液變澄清酸性：苯酚> HCOB向乙醇中加入濃H2SO4，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色氣體乙烯C向溶液X中滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍溶液X中無NHD用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體Y試紙變藍氣體Y是Cl213．丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法的是A．丹參素的分子式為C9H10O5B．丹參素能發(fā)生縮聚、消去反應C．1 mol丹參素最多可以和4 mol H2發(fā)生加成反應D．丹參素14．A．0.1 mol?L－1NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)C．D．0.1 mol?L－1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)：③>②>①15．向甲乙兩恒容密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋B(g) xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：容器甲乙容積（L）0.50.5反應放熱kJ）Q1Q2反應物起始量1 molA1 molB0.5 molA0.5 molB下列說法正確的是A．x=1．．．保持其他條件不變.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，則此時v(正)> v(逆)非選擇題（共80分）16．（12分）電解法促進橄欖石主要成分是Mg2SiO4）固定CO2工藝流程如下：已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) △H =－49.04 kJ?mol-1（1）用氧化物的形式可表示為 ▲ 。（）NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq)，該反應能自發(fā)進行的原因是 ▲ 。（） ▲ 。（4）下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是 ▲ 。（）由圖可知，90℃原因 ▲ 。（）經(jīng)分析，含有少量NaCl和Fe2O3。為提純可采取的措施對溶解后所得溶液進行除鐵處理產(chǎn)品洗滌 ▲ 。17．（1分）胡椒醛衍生物在香料、農(nóng)藥、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣泛用途，以香草醛（A）為原料合成5三氟甲基胡椒醛（E）的路線如圖所示：已知：酚羥基能與CH2I2發(fā)生反應③，而醇羥基則不能。（1）反應①的類型是 ▲ 。（2）寫出香草醛中含氧官能團的名稱 ▲ 。（3）寫出反應③的化學方程式 ▲ 。（4）寫出滿足下列條件的香草醛一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ▲ 。①能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體②不與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應③含苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示其有5種不同化學環(huán)境的氫原子（5）以香草醛和2氯丙烷為原料，可合成香草醛縮丙二醇（），寫出合成流程圖（無機試劑任用）。合成流程圖示例如下： ▲ 18．（1分）以粗氧化鋅粉（含F(xiàn)e2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工藝如下：以H2SO4浸出粗氧化鋅，同時加入H2O2；過濾，調(diào)節(jié)濾液pH；過濾，向濾液中加NH4HCO3，得堿式碳酸鋅沉淀；過濾、洗滌、煅燒，得產(chǎn)品。離子開始沉淀pH沉淀完全pHFe2+7.69.6Fe3+2.73.7Zn2+5.48.0（1）加入H2O2時能浸出硫化鋅，同時生成淡黃色固體，寫出其化學方程式 ▲ （2）調(diào)節(jié)溶液pH ▲ 。（3）取洗滌、干燥后的堿式碳酸鋅68.2 g，充分灼燒后測得殘留物質(zhì)為48.6 g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。計算堿式碳酸鋅的組成（用化學式表示，寫出計算過程）。 ▲ 。19．（15分）由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3相關(guān)物質(zhì)的溶解度（293K）見下表：K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度/g11133.711.16.34（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和 ▲ 。 ▲ ；不宜用鹽酸的原因是 ▲ 。2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為 ▲ 。（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：Ⅰ 稱取0.80 g 左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50 mL溶液。Ⅱ 準確稱取0.20g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。Ⅲ 將瓶中溶液加熱到75～80 ℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產(chǎn)品純度①滴定過程中反應的離子方程式為 ▲ 。②達到滴定終點的標志為 ▲ 。③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導致測得產(chǎn)品純度 ▲ 。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）④將一定量高錳酸鉀溶液草酸鈉測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如右圖原因可能為 ▲ 。20．(1分)二甲醚DME）被譽為21世紀的清潔燃料。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ?mol-1② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ?mol-1③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ?mol-1回答下列問題：（1）則反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ ▲ kJ?mol-1。（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 ▲ 。A．使用過量的CO B．升高溫度 C．增大壓強 （3）反應③提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是 ▲ 。（4）n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 ▲ 。A．△H 0 B．P1

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