考綱要求:
1．了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序。
2．了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用(如Na、Al、Fe、Cu等)。
3．了解合金的概念及其重要應(yīng)用。
知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：
1．鈉及其化合物
2．鋁及其化合物
3．鐵及其化合物
www.
高考真題
一、無(wú)機(jī)框圖推斷題型
1（2006?四川卷）.A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（圖中部分產(chǎn)物未列出）：
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）A是 ，C是 。
（2）H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是 。
（3）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（4）F與G的水溶液的反應(yīng)生成I和D的離子方程式是 。
小結(jié)：
二 與化學(xué)實(shí)驗(yàn)相關(guān)題型
2（2007山東卷）.鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛.如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?br />(1)寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式____________________。
(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)___________________ 負(fù)極反應(yīng)________________________
(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol?L-1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟_________________________。
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)約pH
Fe3+
Fe2+
Cu2+1.9
7.0
4.73.2
9.0
6.7
提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu
(4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢。但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________ ______
劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________________________
小結(jié)：
三、與化學(xué)工藝流程相關(guān)題型
3 (2014?福建卷)四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料??鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋
2TiO2＋(無(wú)色) ＋Fe＋4H＋ === 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O === TiO2＋(無(wú)色) ＋Fe2＋＋2H＋
加入鐵屑的作用是____________。
（2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2?n H2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在_____________范圍。
（3）若把③中制得的固體TiO2?n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe (OH)3＋3H＋ Fe3＋ ＋H2O的 平衡常數(shù)K=_____________。
（4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)===TiCl4(l) ＋O2(g) △H=+140KJ?mol-1
2C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g) △H=?221KJ?mol-1
寫(xiě)出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：_____________。
（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_____________（只要求寫(xiě)出一項(xiàng)）。
（6）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4 ，可采用_____________方法。
TiCl4SiCl4
熔點(diǎn)/℃－25.0－68.8
沸點(diǎn)/℃136.457.6
小結(jié)：
課后練習(xí):
1 (2014?山東卷）Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是
A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C.制備AlCl3、Fe Cl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al
2. 某種催化劑為鐵的氧化物�；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。
（1）請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由 。
（2）請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：
限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3 mol?L-1H2SO4/3％ H2O2、6 mol?L-1HNO3/0.01 mol?L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol?L-1Kl、20％ KSCN、蒸餾水。
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1： ��；
假設(shè)2： ��；
假設(shè)3： 。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程
根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaosan/65655.html
相關(guān)閱讀：廣東省佛山市屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（一）化學(xué)試題（WORD版）