高三化學(xué)學(xué)科寒假作業(yè)精編

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。以下是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高三化學(xué)學(xué)科寒假作業(yè)，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。

1. 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是 ( )

A. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B.原子核內(nèi)有10個中子的氧離子：

C.NH4Cl的電子式： D.對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

2.下列敘述不正確的是 ( )

A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低

B.常溫下，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸

C.石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯

D.從海水中得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂可獲得Mg

3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( )

A.NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質(zhì)量比是4∶5

B.14g14C和12g12C所含的質(zhì)子數(shù)相等

C.標準狀況下，22.4L CCl4中CCl鍵數(shù)為4 NA

D.常溫常壓下，11.2LCO2與8.5gNH3所含分子數(shù)相等

4.在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是 ( )

A.能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Ca2、NH4、HCO3、Cl ++

B.c(Fe)=0.05mol/L的溶液：H+、Na、NO3、SO42 2++

C.pH=12的溶液：Na、K、Cl、NO3 ++

D.由水電離出的c(H)=1012mol/L的溶液：K、Ba2、ClO、CO32 +++

5.人工合成的一種甜味劑的結(jié)構(gòu)簡式(如右圖所示)。下列說法正確的是( )

A.分子式是C14H19N2O5 B.該物質(zhì)分子中含有3個手性碳原子 C.該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成等反應(yīng) D.1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗1 mol NaOH

6.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是 ( ) ..

A.0.1 molL1CH3COOH溶液中：c(CH3COO)=c(H) -+

B.將0.1 molCuSO4(NH4)2SO46H2O溶于水配成的1L溶液中：

c(SO42-)c(NH4+)c(Cu2+)c(H+)c(OH)

C.0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(CO3)+c(OH) -++-2-

D.等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na+)c(HX)c(Xc(H+)c(OH)

7. J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右

下表。已知：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是 ( )

A.R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定 [來B.工業(yè)上用電解M和T組成的化合物來制備M C.J和氫組成的化合物分子中只可能含有極性共價鍵 D.J、M、R、T元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最

強的是HTO4

8. 將1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H0，并達到平衡，HI的體積分數(shù)(HI)隨時間(t)變化如圖(Ⅱ)所示。若改變反應(yīng)條件，(HI)的變化如圖(Ⅰ)所示，則改變的條件可能是 ( )

A.恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

B.恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

C.恒容條件下升高溫度

D.恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積

9.爛板液是制印刷鋅板時，用稀HNO3腐蝕鋅板后得到的廢液，主要含Zn(NO3)2和由自來水帶進的Cl-、Fe3+等雜質(zhì)離子。在實驗室中由爛板液制取ZnSO47H2O的過程如下：已知有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的PH見下表：

⑴第①反應(yīng)是使Zn2+、Fe3+沉淀，檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作是 。

⑵第②步操作中需要的玻璃儀器有 。

⑶第④步中PH應(yīng)保持在 范圍內(nèi)。 ⑷第⑥步調(diào)節(jié)溶液PH=2的目的是。

⑸操作⑦包含3個基本實驗操作，它們是蒸發(fā)濃縮、 和過濾。

10.實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：

(1)用硝酸溶解大理石時通常控制反應(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是 、 。

(2)操作Ⅱ的目的是 ， 若A為溶液，則A可以是 。

(3)寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。寫出濾液B的一種用途： 11(1)有人研究證明：使用氯氣作自來水消毒劑，氯氣會與水中有機物反應(yīng)，生成如CHCl3等物質(zhì)，這些物質(zhì)可能是潛在的致癌致畸物質(zhì)。目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑。下列物質(zhì)不能作自來水消毒劑的是 (填序號)。

A.硫酸銅 B.二氧化氯 C.臭氧 D.硫酸亞鐵

(2)高鐵(VI)酸鹽(如Na2FeO4)是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法(濕法)和高溫過氧化物法(干法)等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵(III)鹽，寫出該法的離子方程式： 。

(3)用高鐵(VI)酸鹽設(shè)計的高鐵(VI)電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應(yīng)：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

①寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)式：

②用高鐵(VI)電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進行電解，

當電池中有0.2molK2FeO4反應(yīng)時，則在電解池中生成H2L(標準狀況)。

③下表列出了某廠排放的含鋅廢水中的含量及國家環(huán)保標準值的有關(guān)數(shù)據(jù)：+該廠只用調(diào)節(jié)pH處理廢水，當調(diào)整為pH=7時，此時廢水中Zn的濃度為 mg/L，(填符合或不符合) 國家環(huán)保標準。(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]=1.210?17)

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