化學測試時間：90分鐘 分值：100分可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Mg—24 Cu—64 第I卷 選擇題 （共 分）1．下列有關環(huán)境問題的說法正確的是( )A．．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨．含磷合成洗滌劑被細菌分解，故不會導致水體污染 下列變化不屬于化學變化的是（ ）A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色 D．H2O2水溶液使染料褪色化學是實驗的科學，只有實驗才是最高法庭（著名化學家付鷹語） A．裝置常用于分離互不相液體混合物B裝置可用于吸收，并防止倒吸C以NH4HCO3為原料，裝置可用于實驗室制備少量NH3D裝置b口進氣可收集、NO等氣體D．冰醋酸、堿式碳酸銅、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽5.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）A．60gSiO2含有的SiO共價鍵數(shù)為NAB．常溫常壓下，1L1mol/L的亞硫酸鈉溶液中的SO32 －NAC．標準狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NAD1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為NA 能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）+2Cl2===2Fe3++Br2+2Cl—B．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO+SO2+H2O=== CaSO3↓+2HClO C．四氧化三鐵與稀硝酸：Fe+8H+===Fe2++ 2Fe3+ H2O D．Cl2與石灰水反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O7. Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為A．17 B．1 C．1 D．298. 下列各組物質相互作用，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是A．原子半徑由小到大的順序：X 1Cl-的物質的量恰好等于Na+的物質的量，則此時a+b的值為　 ( )Ａ．13　　　�。拢�14　　　�。茫�15　　　�。模�不能確定11. 下列示意圖與對應的反應情況正確的是A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液的混合溶液中緩慢通入CO2C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸12.某無色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO、SO中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下，下列結論正確的是步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生A．肯定含有的離子是B．肯定沒有的離子是C．不能確定的離子是D．不能確定的離子是H－2e-→X+2H+。下列說法中正確的是 ( )A．．．．14.右圖是溫度和壓強對X + Y 2Z 反應影響的示意圖圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（ ）。A．上述可逆反應的正反應為放熱反應B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應的逆反應的△H＞015. 銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mlN2O4（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化納溶液，生成沉淀的質量為（ ）。A、8.51g B、8.26g C、7.04g D、9.02g16下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A．0.1molLNH4Cl溶液與0.05molLNaOH溶液等體積混合后的溶液：c(Cl－)c(Na＋)c(NH4＋)c(OH－)c(H＋B．等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c()+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(A2－)第Ⅱ卷 非選擇題 （共 分）主要成分主要成分是H2和CO按體積比1?1混合的85%—90%。請回答下列問題：△H= 。⑵以甲烷、空氣為反應物，KOH溶液作電解質溶液構成燃料電池，則負極反應式為： 。隨著反應的不斷進行溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。⑶如果以該燃料電池為電源、石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極反應式為： ；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12，則理論上消耗甲烷在標準狀況下的體積為： mL。⑷將⑶中電解結束后的溶液取出，向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲，Mg(OH)2和Fe(OH)2同時生成，已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在該溫度下的溶度積常數(shù)分別是2×10—11和8×10—16，則甲溶液中Mg2+和Fe2+的濃度比為： 。.s21．某學習小組為研究低價態(tài)氮元素物質的還原性，以NH3為例設計了如下圖實驗（夾持設備略去）I．檢驗氣密性后關閉彈簧夾I打開彈簧夾II，點燃酒精燈，銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞，A中氣體進入B中時不斷通入空氣，反應一段時間后熄滅酒精燈。II．當D中有明顯現(xiàn)象時關閉彈簧夾II；打開彈簧夾I（1）能證明有氨氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ；氨分子電子式為 。（2）C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說明其中反應為 熱反應（填“吸熱”或“放熱”NH3在C中反應的化學方程式為 。（3）D中產(chǎn)生紅棕色氣體和白煙，產(chǎn)生白煙的化學方程式為： （4）F中也產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應中反應物的物質的量之比n(NH3):n(Cl2) （5）用化學方程式及相應理論說明A中能產(chǎn)生大量NH3氣體的原因 ，比較某時刻A中分液漏斗溶液平衡常數(shù)K1和三頸瓶中溶液的平衡常數(shù)K2大小關系，K1 K2(填“”)。2．可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。(1)寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：______________________________________________________________________。CaCN2中陰離子為CN，與CN互為等電子體的分子有N2O和________(填化學式)，由此可以推知CN的空間構型為________。(2)尿素分子中C原子采取________雜化。尿素分子的結構簡式是________________。(3)三聚氰胺俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結合，在腎臟內易形成結石。(4)CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為______________。已知CaO晶體的密度為ρ，求晶胞中距離最近的兩個鈣離子之間的距離 ________________ __（列出計算式）CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3 401 kJ?mol-1、NaCl 786 kJ?mol-1。導致兩者晶格能差異的主要原因是______________ ______。參考答案12345678DCCBDDAC910111213141516CABADCAB19.（共12分）（5）NH3 + H2O NH3.H2O NH4+ + OH- △H ?0氫氧化鈉使c(OH-)增大，平衡逆向移動，同時氫氧化鈉溶水放出大量熱，也使平衡逆向移動，產(chǎn)生大量氨氣； （2分） K1小于K2 （分）22．(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2　CO2（1分） 直線形(2)sp2　COH2NNH2 （2分） (3)分子間氫鍵(4)6　 （3分）CaO晶體中Ca2＋、O2－的帶電量大于NaCl晶體中Na＋、Cl－的帶電量 黑龍江省集賢縣第一中學屆高三上學期期末考試化學試題
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