2015—2015學年度上期期中考試 高一化學試卷注意事項：1、本試卷分Ⅰ卷（選擇題）和Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。2、本堂考試90分鐘，滿分100分。3、答題前，考生務必先將自己姓名、學號、班級填寫在答卷上，并使用2B鉛筆填涂。4、考試結(jié)束后，將答題卷交回�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量： H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷（共40分）選擇題（每題只有一個正確答案，2分/個）1．想一想：Ba(OH)2(固態(tài))、CuSO4(固態(tài))、純CH3COOH(液態(tài))這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列物質(zhì)可以和它們歸為一類的是A．C2H5OH溶液 B．HCl(氣態(tài)) C．水煤氣 D．豆?jié){2. 在常溫下發(fā)生下列反應：（1）16H+ +10Z-+ 2XO-4 ===2X2++ 5Z2+ 8H2O （2）2A2十+B2==2A3++ 2B- （3）2B- +Z2==B2+2Z- 根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論中錯誤的是 A．溶液中可能發(fā)生：Z2+2A2+==2A3++2Z- B．X2+是XO-4的還原產(chǎn)物 C．氧化性強弱順序為：XO-4>Z2>B2>A3+ D．Z2在①、③反應中為還原劑3.下列各組中兩個溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是 A．CH3COOH 和 Na2CO3 與 CH3COOH 和 NaHCO3 B．AgNO3 和 HCl 與 Ag2SO3 和 HClC．BaCl2 和 Na2SO4 與 Ba（OH）2 與 H2SO4 D．KOH 和 CH3COONH4 與 Ba（OH）2 與 NH4Cl4．下列操作中，完全正確的一組是 ①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部②給盛有液體的體積超過容積的試管加熱③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管⑤取用放在細口瓶中液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上標簽對著地面⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑧⑩5．下列敘述正確的是 A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g D．標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L6．下列說法正確的是 A．把100mL3mol?L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5mol?L-1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%C．把200mL3mol?L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol?L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol?L-1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%7． 下列變化必須加還原劑才能發(fā)生的是 A. B. H2O2 → H2O C. Cu → CuO D. 8．下列兩種氣體所含微粒數(shù)一定相等的是 A. 等溫等體積的O2和N2中的原子數(shù) B. 等體積等密度的NO和C2H4中的分子數(shù)C. 等溫等質(zhì)量的S2和S4中的原子數(shù) D. 等壓等體積的N2和CO2中的分子數(shù)9. 用水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應如下：3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列說法正確的是 A．在反應中硫元素被氧化，鐵元素被還原 B．還原劑是Fe2＋，氧化劑是S2O32－和O2C．當轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗56g S2O32－ D．每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移3mol電子 10．某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液； ②過濾； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 11.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是 A. 1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB. 18 g水中含有的電子數(shù)為10 NAC. 標準狀況下，1 L水所含分子數(shù)為NA D. 將含0.1 mol氯化鐵的飽和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA個 Fe(OH)3膠體微粒12、下列敘述中，正確的是 A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子B．在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)13.如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（式中NA為阿佛加德羅常數(shù)） A． B． C． D．14.下列離子方程式中正確的是 A. 鐵跟稀硫酸反應 2Fe＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2↑B. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應 HCO3- ＋ H＋ = H2O ＋ CO2↑C．石灰石溶于醋酸：D．往溶液中滴入溶液：15.在一定條件下，16g A恰好能跟20g B完全反應，生成C和4.5g D；若在相同條件下，將8g A和15g B反應時，則生成D和0.125mol C。物質(zhì)C的摩爾質(zhì)量是 A．252g/mol B．168g/mol C．126g/molD．36g/mol16.N 和 M 兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。已知兩溶液所含離子各不相同，N 溶液里的陽離子只有兩種，則 N 溶液里的陰離子一定有 A.OH-、CO32-、S2- B.S2-、Cl-、SO42- C.CO32-、NO3-、S2- D.Cl-、SO42-、NO3-17. 把V L含有MgS4和K2S4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A. (b-a)/V mol?L-1 B. (2b-a)/V mol?L-1　　C. (2b-2a)/V mol?L-1 D. (4b-2a)/V mol?L-1[.Co18.已知98%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4，則49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度A. 等于9.2 B. 大于9.2 C. 小于9.2 D. 不能肯定19. 在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，三個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 A.1∶1∶1 B. 4∶3∶2 C.2∶3∶1 D.2∶2∶1 20．體積為V mL、密度為ρ g／cm3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol／L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W％，下列表示式中正確的是 A. c＝ B. c＝ C. W％＝％ D.m＝第II卷（共60分）21.（20分）I:（4分）有反應 ①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl ②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O針對上述兩個反應回答：(1)兩反應中的氧化劑的氧化性強弱順序為 ，還原劑的還原性強弱順序為 。(2)反應①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為____________。(3)反應②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是________。a．還原性　　　　b．酸性　　　　c．氧化性II:（6分）現(xiàn)有 ①鐵片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥KOH ⑦ NH3 ⑧CuSO4?5H2O晶體 ，其中屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ，能導電的物質(zhì)是 （只填編號）。III:（6分）( 與25.5g氨氣所含氫原子數(shù)相同的硫化氫的質(zhì)量是 ，與25.5g氨氣所含原子總數(shù)相同的硫化氫在標況下的體積是 。( 8.4g N2 與9.6g某單質(zhì)Rx ，所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3:2 ，x值為 。VI: （4分） (1)將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應的離子方程式是______________________________。(2)Na2O2與鹽酸反應放出氧氣，該反應的離子方程式是 。 22．（18分）I:（9分）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19 g?cm－3HCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________ 。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目D．溶液的密度某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol?L－1的稀鹽酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：① 配制稀時，還缺少的儀器有 寫儀器名稱；上標有以下五項中的AA 溫度濃度容量 壓強 刻度線 ②該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。 ③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。(　　)b．鹽酸。(　　)(4)①假設該同學成功配制了0.400 mol?L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時，未洗滌燒杯C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出我的四川省實驗教學示范學校2015-2016學年高一上學期期中考試（化學）
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