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填空題(共6道大題，50分)

26、.(6分)水溶液中存在水的電離平衡。

(1)常溫時(shí)，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于 。

(2)用“>”、“<”或“=”填空： 堿性溶液中，c(H+) c(OH-)，在常溫時(shí)pH 7。

(3)有下列幾種溶液：a. NH3•H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4

常溫下呈酸性的溶液有 (填序號(hào))

用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈酸性的原因：

27、(9分) I：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表

序號(hào) HA物質(zhì)的量濃度(mol•L-1) NaOH物質(zhì)的量濃度(mol•L-1) 混合溶液的pH

① 0.1 0.1 pH=9

② c 0.2 pH=7

③ 0.2 0.1 pH<7

請(qǐng)回答：(1)根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況，分析混合溶液的pH=9的原因是______________ ___。

(用反應(yīng)的離子方程式表示)，在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是(填序號(hào)字母)________。

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.c(Na+)=c(HA)+c(A-)

C.c(HA)+c(H+)=c(OH-) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)

(2)②組情況表明，c __0.2mol•L-1(選填“>”、“<”或“=”)�；旌先芤褐须x子濃度

c(A-)________c(Na+)(選填“>”、“<”或“=”)

從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“=”)，離子濃度由大到小的順序是______________________________________。

II：室溫下，若將0.1 mol•L-1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol•L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積

的變化曲線如下圖所示。

(1)NH3•H2O的電離方程式是 。

(2)b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是 。

(3)c點(diǎn)所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為 。

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