Ⅰ卷 客觀題(共48分)

選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分)

1、下列實(shí)驗(yàn)中均需要的儀器是(　　)

①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液�、赑H試紙的使用 ③過濾�、苷舭l(fā)

A.試管　　　 B.膠頭滴管 C.玻璃棒　　　　 D.漏斗

2、讀下列藥品標(biāo)簽,有關(guān)分析不正確的是( )

選項(xiàng) A B C D

物品標(biāo)簽 藥品:×××

分析 該試劑應(yīng)裝在橡膠塞的細(xì)口瓶中 該藥品不能與皮膚直接接觸 該物質(zhì)受熱易分解 該物質(zhì)濃度為18.4 mol/L

3 、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是(　　)

A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸 B.用托盤天平稱量8.75g食鹽

C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5

4、提純下列物質(zhì)所選試劑及對應(yīng)分離方法均可行的是(　　)

物 質(zhì) 雜 質(zhì) 所 選 試 劑 方 法

A 乙烷 乙烯 酸性KMnO4溶液 洗氣

B 溴苯 溴 H2O 萃取

C 乙酸 苯酚 NaOH溶液 蒸餾

D 乙酸乙酯 乙酸 飽和Na2CO3溶液 分液

5、以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說法 中不正確的是(　　)

A.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先檢查是否漏水后洗滌干凈

B.做H2還原CuO實(shí)驗(yàn) 時(shí),先通H2后加熱CuO;反應(yīng)完畢后,先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2

C.點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CH4、C2H4、C2H2等時(shí),先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃

D.用排水法收集氣體后,先撤酒精燈后移出導(dǎo)管

6、下列針對甲、乙、丙、丁四種實(shí)驗(yàn)及裝置的說法，不合理的是(　　)

A.甲可用來證明碳的非金屬性比硅強(qiáng) B.乙裝置可用于碘水中碘的萃取及分液

C.用丙圖示的方法檢查此裝置的氣密性 D.丁裝置：從①進(jìn)氣可收集NO;從②進(jìn)氣可收集NH3

7、VL濃度為0.5mol•L-1的鹽酸，欲使其濃度增大一倍，可采取的措施是( )。

A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VL

B.加入10mol•L-1的鹽酸0.1VL，稀釋至1.5VL

C.將溶液加熱濃縮到0.5VL

D.加入VL1.5mol•L-1的鹽酸混合均勻

8、在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是 ( )

A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)

C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)

9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(　　)

A.常溫常壓下，11.2L NH3所含的原子數(shù)為2NA

B.常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為 3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2中所含原子數(shù)為NA

D.一定條件下，56g鐵粉與足量的Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

10、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1，下列敘述正確的是( )

A.2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

B.0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023

C.5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023

D.4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023

11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A.常溫常壓下，4.6g NO2或N2O4氣體中所含原子總數(shù)均為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 mL Br2所含的分子數(shù)為0.001NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的Cl2與1molFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.100 mL0.1mol•L-1的H2SO3溶液中，H+總數(shù)為0.02 NA

12、下列說法中錯(cuò)誤

誤的是( )。

A.從1L 1mol•L-1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol•L-1

B.制成0.5L 10mol•L-1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.0.5L 2mol•L-1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023

D.10g 98%硫酸(密度為1.84g•cm-3)與10mL 18.4mol•L-1硫酸的濃度是不同的

13、V L Fe2( SO4)3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為( )。

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

14、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g•cm-3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為(　　)

A.18.4mol•L-1　34.7% B.20.4mol•L-1　38.5%

C.18.4mol•L-1　38.5% D.20.4mol•L-1　34.7%

15、密度為0.910g/cm3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

A.等于13.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.無法確定

16、在某溫度下，NaOH的溶解度 為20克，該溫度下將80克NaOH放入220克水中，充分?jǐn)嚢韬�，測的溶液的密度為1.2g/mL，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為( )。

A.0.02mol/L B.2.0mol/L C.5.0mol/L D.7.5mol/L

Ⅱ卷 主觀題(共52分)

17、(8分)除雜，括號內(nèi)為雜質(zhì)，請將正確的除雜試劑及方法寫在橫線上。

(1)CO2(HCI)___________ (2)N2(O2)___________

(3)Cl2(HCl)___________ (4)Fe2O3(Al2O3)___________

(5)CuCl2(FeCl3)___________ (6)I2固體(NaCl固體)___________

(7)FeCl3(FeCl2) ___________ (8)甲苯(苯酚)___________

18、(12分)(1)在KCl和CaCl2所組 成的某混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為　　　　， 含1 molCl-的該混合物的質(zhì)量是 g

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為24g，該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為

(3)、某物質(zhì)w g，在t ℃時(shí)溶解于水形成v mL飽和溶液，若該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為m，所配制溶液的密度為d g/cm3，則t ℃時(shí)此物質(zhì)的溶解度為 ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，物質(zhì)的量濃度為 。

19、(10分)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問題 ：

(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為 mL的容量瓶;

(2)經(jīng)計(jì)算需要量取 mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的______。

A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL

(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選規(guī)格的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶

上述操作中，正確的順序是(填序號) 。