-----《電離平衡》習(xí)題課（一）
[目 標(biāo)]
通過(guò)練習(xí)，消除本部分習(xí)題中的難點(diǎn)和疑點(diǎn)。
[練 習(xí)]
1.在稀氨水中①加入NH4Cl固體②通入NH3③煮沸④加入NaOH固體⑤加入少量NaCl，其中能使堿性增強(qiáng)的是 [ ]
A. ①②④ B. ②③④ C. ②④ D. ③④
2.某固體化合物R不導(dǎo)電，但熔化或溶于水中能完全電離，下列關(guān)于R的說(shuō)法中正確的是 [ ]
A.R為非 B.R為強(qiáng)
C.R是離子晶體 D.R為弱電解質(zhì)
3.在H2S飽和溶液中，加入適量下列試劑后，不能使溶液的酸性增強(qiáng)的是 [ ]
A.亞硫酸 B.膽礬 C.氯水 D.鹽酸
4.將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42-)和c(H+)
之比為 [ ]
A.1：1 B. 1：2 C.1：10 D.10：1
5.正常?水的pH約為5.6，酸雨的pH約為4.5。有關(guān)酸雨的論述不正確的是( )
A.酸雨的c(H+)約為正常雨水c(H+)的10多倍
B.空氣中硫和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨
C.正常雨水由于溶有CO2，也有微弱的酸性
D.酸雨和正常雨水的樣品煮沸后酸性都減弱
6.(1997年全國(guó)高考題)下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是 [ ]
A.I－、AlO2－、Cl－ 、S2－ B.Na+、 K+、 NH4+ 、Ba2+
C.Br－、S2－、 Cl－、CO32－ D.SO32－、NO3－、SO42－、HCO3－
7.在某未知溶液中溶入CH3COONa晶體后，測(cè)得[Na+]與[CH3COO－]之比接近1：1，則對(duì)原溶液的判斷正確的是 [ ]
A.可能是強(qiáng)堿性溶液 B.可能是強(qiáng)酸性溶液
C.可能是中性溶液
D.有Na+和CH3COO－且[Na+]>[CH3COO－]
8.在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液，①Na2SO4
②H2SO3 ③NaHSO3 ④Na2S中所含帶電粒子數(shù)由多到少的順序是
[ ]
A. ①=④>③=② B. ④=①>③>②
C. ①>④>③>② D. ④>①>③>②
9.進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤(rùn)洗的儀器是 [ ]
A.酸式滴定管 B.堿式滴定管
C.錐形瓶 D.量筒
10.已知c(NH4Cl)<0.1mol/L時(shí)，溶液的pH>5.1現(xiàn)用0.1mol/L鹽酸滴定10ml0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是 [ ]
A. 10ml B. 5ml C.大于5ml D. 小于5ml
11.某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析，其中除了含有汞、纖維素以及其他有機(jī)物外，其余成分為c(Na+)=1.5×10-3mol/L，c(SO42-)=2.5×10--4mol/L，c(Cl -)=1.6×10-5mol/L，c(NO3-)=1.4×10-5mol/L，
c(Ca2+)=1.5×10-5mol/L，則該廢水的pH為 。
12.99℃，KW=1×10-12，在該溫度下，將100 ml0.001 mol?L-1的NaOH溶液加水稀釋至1 L，則溶液的pH為 ，若加水稀釋至1 000L，則溶液的pH為 。
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