四川省成都市屆高三下學(xué)期3月第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試題（word版）1．化學(xué)試卷分為第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分。 2．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考籍號(hào)填寫在答題卡上；并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無(wú)效�？荚嚱Y(jié)束后，只將答題卡交回。第I卷 注意事項(xiàng)： 1．每題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題日的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。 2．本卷共7題，每題6分，共42分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Cu—641．生活是化學(xué)的泉，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 A將碘酒滴在鮮土豆片表面，變藍(lán)證明土豆含淀粉 B．利用有機(jī)合成能制造出硬度較大的新材料 C．發(fā)酵粉中主要含有純堿，使焙制糕點(diǎn)疏松多孔 D．明礬加入污水中可形成膠體，沉降懸浮物2．下列現(xiàn)象或事實(shí)，用離子方程式解釋正確的是 A．酸性KMnO4溶液中滴人雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡 ↑+4H2O B．AgCl懸濁液中通人硫化氧氣體，濁液變黑2AgC1十S2－ Ag2S+2C1－ C．稀氨水中滴入少量CuSO4溶液，溶液變藍(lán) Cu2＋ +2NH3?H2O Cu（OH）2 D．用惰性電極電解MgC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀 ↓=H2↑+C12↑3．下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是4．下列溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是A．常溫下，NaHS溶液中B．室溫下，向溶液中滴人等體積等濃度的NaOH溶液C．常溫下，0．1 mol/l．的下列溶液中：①NH4Al（ SO4）2 ②NH4C1③NH3?H2O ④CH3COONH4，c（NH4＋）由大到小的順序是：②>①>④>③ D，在0．4 mol/L CH3COONa溶液中加入等體積0．1m01／L HC1溶液后5．某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣（NO、NO2）轉(zhuǎn)化為重要化工原料HNO3，其原理如示意圖，其中A、B為多孔材料。下列說(shuō)法正確的是 A電解質(zhì)溶液中電流方向由B到A，電子流向與之相反 B．電極A表面反應(yīng)之一：NO—3e－+2H2O C．電極B附近增大 D該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mole一消耗22．4 L O26．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，設(shè)計(jì)成份分析方案如下：下列分析不正確的足 A．當(dāng)m1>m2時(shí)，溶液a中陰離子只有1種 B．生成藍(lán)色溶液的離子方程式為：Cu十2Fe3＋ Cu2＋十2Fe2一C．要確定混合物中是否含A1，可取A加入適量稀HC1D．當(dāng)m2－m3=2．96g，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2．32 g7．向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中充人一定量X和Y，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Ay（g） 2Z（g）。各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過(guò)程中Z的濃度隨時(shí)問變化如圖。下列說(shuō)法正確的是 A．20 min內(nèi)，甲容器反應(yīng)速率?? B．該反應(yīng)溫度升高．平衡常數(shù)增大 C．其它條件不變，若縮小乙的體積．Y的轉(zhuǎn)化率不變 D．10 rnin時(shí)，向丙容器中再加入2mol Z．達(dá)新平衡前，v（正）、v（逆）均逐漸增大第Ⅱ卷注意事項(xiàng)：1．用0．5毫米黑色簽字筆將答案寫在答題卡上。2．本卷共58分。8．（15分）某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。 （1）組成石蕊的基態(tài)原子2p軌道有兩個(gè)成單電子的是 （填元素符號(hào)）；其對(duì)直氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是____。 （2）該分子中某兩種元素形成的常見正四面體構(gòu)型的分子是 （填分字武）；該石蕊分子中能與強(qiáng)酸反應(yīng)的基團(tuán)是 （填名稱）。 （3）該石蕊易溶解于水，由結(jié)構(gòu)分析，原因是 ；石蕊能與許多離子形成配合物，其能提供孤電子對(duì)的原子為 （填元素符號(hào)）。 （4）該石蕊中的H、N元素能與C1組成菜氯化物，晶體結(jié)構(gòu)與CsC1相同。若其晶胞中陽(yáng)離子在立方體的中心，則陰離子位于立方體的 。 （5）34 g NH3（g）與足量空氣在催化劑作用下充分反應(yīng)．放出Q kJ熱量。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。9．（13分）重鉻酸鉀是一種應(yīng)用廣泛的氧化劑，某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)法，用鉻鐵礦（主要成分為FeO、Cr2O3）為原料制取重鉻酸鉀（K2Cr2O7），主要流程如下。試回答下列問題：（1）鉻鐵礦在反應(yīng)前進(jìn)行粉碎的目的是 。（2）通過(guò)反應(yīng)器得到的氧化產(chǎn)物是 。（3）步驟Ⅲ酸化時(shí)與有關(guān)的離子方程式力 ；該步驟中加入KC1析出大量重鉻酸鉀晶體，其原理是 。 （4）濾渣Ⅰ、Ⅱ均要用水多次洗滌，并回收洗滌液，目的是 、____。 （5）酒駕檢測(cè)時(shí)，酸性K2Cr2O7將乙醇最終氧化成 ，同時(shí)顏色由 色變?yōu)榫G色。10．（15分）下列是以烴A為原料合成高聚物C和抗氧化劑I的合成路線。（1）烴A的最大質(zhì)荷比為42．則A的分子式為 ；D→E的試劑及反應(yīng)條件為 。（2）B中有一個(gè)三元環(huán)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；⑤的反應(yīng)類型是 。（3）Ⅰ可作抗氧劑，原因是 ：（4）寫出下列反應(yīng)方程式：①F與新制Cu（OH）2反應(yīng) ； ②C為可降解材料，其在酸性條件下的水解反應(yīng) 。（5）寫出滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體：①屬于酯②核磁共振氫譜只有兩種吸收峰③無(wú)環(huán)④不能發(fā)生銀鏡反應(yīng) （任寫兩種）11．（15分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高教凈水劑。某實(shí)驗(yàn)小組用下列兩種方法制取。I．次氯酸鉀氧化法，已知： 3C12+6KOH（濃） 5KC1+KC1O3+3H2O （1）a儀器的名稱是 ；物質(zhì)X是 。 （2）開關(guān)K可多次關(guān)閉，請(qǐng)筒述其中一次的作用 。 （3）將D中試管馭出，依次加入KOH溶液、90%Fe（NO3）3溶液，充分振蕩并水浴加熱，溶液變紫紅色（含K2FeO4）。該反應(yīng)的離子方程式項(xiàng) 。 Ⅱ．電解法 （1）開始陰極有氣體產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為 ____________。 （2）開始時(shí)陽(yáng)極有紫紅色物質(zhì)生成，一段時(shí)間后陽(yáng)極變細(xì)，紫紅色消失，出現(xiàn)紅褐色沉淀。 針對(duì)紫紅色消失的原因： 甲小組做了如圖所示實(shí)驗(yàn)：則該小組提出的假設(shè)可能是 。 乙小組認(rèn)為，可能是隨著增加，K2FeO4發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。 為驗(yàn)證該假設(shè)，請(qǐng)嘗試從控制變量的角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)案。 （可用試劑：1 mo1/L K2FeO4溶液、1 mol/L，H2SO4、溶液、4 mol,/L H2SO4溶液、l mo1/L KOH溶液8 mol/L KUH溶液） 實(shí)驗(yàn)的主要步驟： ； 需要記錄的現(xiàn)象及數(shù)據(jù)： 。！第1頁(yè) 共11頁(yè)學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)！！四川省成都市屆高三下學(xué)期3月第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試題（word版）
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