成都七中—學(xué)年上期高屆“一診”模擬考試化學(xué)試題（100分）第Ⅰ卷（42分）一、單項選擇題（本題包括7個小題，共42分）1.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）A．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維 B．從海水提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂2. 下列離子方程式正確的是A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO—B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2OC．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32— ＋4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O3.利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實驗的一項是實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA C．1.0L的0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA生反應(yīng)X（g）+ Y（g）2Z（g） △H V(逆) C. 列出三行式，由平衡常數(shù)公式可得K=1.44 D. 反應(yīng)前后計量數(shù)不變，達(dá)到等效平衡，X體積分?jǐn)?shù)不變。6. 【解析由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點溶液的導(dǎo)電能力最弱，A錯；N點所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時c（Na+）＞c(CH3COO-)，B錯；由于M點的H+濃度等于N點的OH-濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，C正確；Q點的pOH＝pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性。則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，D錯。 NO2) ×1，因n(NO)＝n(NO2)，解之得n(NO)＝n(NO2)＝0.3mol，則反應(yīng)所得混合氣體在標(biāo)況下的體積V＝（0.3mol+0.3mol）×22.4mol?L-1＝13.44L；當(dāng)混合物全部為Cu2S時可得：10×0.15mol/2＝n(NO)×3+n(NO2) ×1因n(NO)＝n(NO2)，解之得n(NO)＝n(NO2)＝0.1875mol，則反應(yīng)所得混合氣體在標(biāo)況下的體積V＝（0.1875mol+0.1875mol）×22.4mol?L-1＝8.4L,所以收集到氣體體積：8.4L＜V＜13.44L，故選A。第Ⅱ卷（58分）二、非選擇題（58分）8.【答案】（1）Na（2分） Cl （2分） （2）PH3（2分） （3）NH4Cl（2分） 離子鍵和共價鍵（2分）（4）H3PO4（2分） (5)2P＋5Cl22PCl5（2分） PCl3（2分）（6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO（2分）【解析】根據(jù)題目所給的信息，A和BDE均可以形成共價型化合物，可知A是H元素，B是N元素（AB形成化合物的水溶液顯堿性），C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。（1）根據(jù)原子半徑變化規(guī)律，四川省成都七中屆高三“一診”模擬考試化學(xué)試題
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