四川省成都七中屆高三“一診”模擬考試化學(xué)試題

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試卷說(shuō)明:

成都七中—學(xué)年上期高屆“一診”模擬考試化學(xué)試題(100分)第Ⅰ卷(42分)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括7個(gè)小題,共42分)1.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是( )A.石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維 B.從海水提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C.為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分,可以大量使用食品添加劑D.“地溝油”禁止食用,但可以用來(lái)制肥皂2. 下列離子方程式正確的是A.Cl2通入水中:Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO—B.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2OC.用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32— +4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O3.利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限),能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)器材(省略?shī)A持裝置)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是A.在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA B.一定條件下,2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA C.1.0L的0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA生反應(yīng)X(g)+ Y(g)2Z(g) △H V(逆) C. 列出三行式,由平衡常數(shù)公式可得K=1.44 D. 反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)不變,達(dá)到等效平衡,X體積分?jǐn)?shù)不變。6. 【解析由于醋酸是弱酸,電離程度很小,離子濃度也較小,M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最弱,A錯(cuò);N點(diǎn)所示溶液為堿性,根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時(shí)c(Na+)>c(CH3COO-),B錯(cuò);由于M點(diǎn)的H+濃度等于N點(diǎn)的OH-濃度,對(duì)水的電離程度抑制能力相同,所以兩點(diǎn)水電離程度相同,C正確;Q點(diǎn)的pOH=pH,溶液為中性,而兩者等體積混合后生成醋酸鈉,水解顯堿性。則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積,D錯(cuò)。 NO2) ×1,因n(NO)=n(NO2),解之得n(NO)=n(NO2)=0.3mol,則反應(yīng)所得混合氣體在標(biāo)況下的體積V=(0.3mol+0.3mol)×22.4mol?L-1=13.44L;當(dāng)混合物全部為Cu2S時(shí)可得:10×0.15mol/2=n(NO)×3+n(NO2) ×1因n(NO)=n(NO2),解之得n(NO)=n(NO2)=0.1875mol,則反應(yīng)所得混合氣體在標(biāo)況下的體積V=(0.1875mol+0.1875mol)×22.4mol?L-1=8.4L,所以收集到氣體體積:8.4L<V<13.44L,故選A。第Ⅱ卷(58分)二、非選擇題(58分)8.【答案】(1)Na(2分) Cl (2分) (2)PH3(2分) (3)NH4Cl(2分) 離子鍵和共價(jià)鍵(2分)(4)H3PO4(2分) (5)2P+5Cl22PCl5(2分) PCl3(2分)(6)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO(2分)【解析】根據(jù)題目所給的信息,A和BDE均可以形成共價(jià)型化合物,可知A是H元素,B是N元素(AB形成化合物的水溶液顯堿性),C是Na元素,D是P元素,E是Cl元素。(1)根據(jù)原子半徑變化規(guī)律,四川省成都七中屆高三“一診”模擬考試化學(xué)試題
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