離子方程式：

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。


離子方程式書寫規(guī)則：

①寫：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式
②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難容難電離的物質(zhì)及氣體等仍用化學(xué)式表示
③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子
④查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等

離子方程式書寫及正誤的判斷方法：

①判斷反應(yīng)是否在水溶液中進(jìn)行
因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液中可以電離為自由移動(dòng)的離子，在這種條件下才能發(fā)生離子反應(yīng)。
②判斷反應(yīng)能否發(fā)生。
如果反應(yīng)不能發(fā)生，當(dāng)然也就沒有離子方程式可言。
③判斷反應(yīng)物、生成物是否正確。
④判斷質(zhì)量和電荷是否守恒。
離子方程式不僅要質(zhì)量守恒，而且反應(yīng)前后各離子所帶電荷總數(shù)必須相等。
⑤判斷氧化物、難溶物、氣體、單質(zhì)、難電離的弱酸、弱堿、水是否寫成了分子形式，而易電離的物質(zhì)是否寫成離子形式。
⑥判斷連接符號(hào)“=”和“”及狀態(tài)符號(hào)“↑”和“↓”運(yùn)用是否正確。
強(qiáng)電解質(zhì)的電離、不可逆反應(yīng)、雙水解反應(yīng)用“=”；弱電解質(zhì)電離、可逆反應(yīng)、水解反應(yīng)用“”。復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)生成的難溶物用“↓”，氣體用“↑”；單水解反應(yīng)生成的難溶物不用“↓”，氣體不用“↑”。
⑦判斷微溶物的處理是否正確。
微溶物做反應(yīng)物時(shí)，一般用離子形式，做生成物時(shí)一般用分子式。
⑧判斷反應(yīng)物的滴加順序與方程式中生成物是否一致。
如：把碳酸鈉溶液滴加到鹽酸溶液中，和把鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中反應(yīng)產(chǎn)物是不同的。
⑨判斷反應(yīng)物的相對(duì)量與產(chǎn)物是否一致。
有些反應(yīng)因反應(yīng)物的量不同會(huì)生成不同的產(chǎn)物。如：CO₂、SO₂、H₂S等氣體與堿溶液反應(yīng)時(shí)，若氣體少量，則生成正鹽；若氣體過量，則生成酸式鹽。
⑩判斷電解質(zhì)在寫成離子形式時(shí)陰陽離子個(gè)數(shù)比是否合理。
如Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄反應(yīng)的離子方程式往往錯(cuò)誤寫成： ，正確為：

書寫與量有關(guān)的離子方程式：
基本方法是：把物質(zhì)的量少的物質(zhì)的系數(shù)定為1，其他物質(zhì)按最大量消耗。

1.因滴加順序不同造成連續(xù)反應(yīng)

HCl與Na₂CO₃

向Na₂CO₃溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫 （1）CO₃^2-+H⁺==HCO₃^- （2）HCO₃^-+H⁺==CO₂↑+H₂O
若向鹽酸溶液中滴入Na₂CO₃溶液至不再產(chǎn)生氣體，其離子反應(yīng)一步完成 CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O
若向足量Na₂CO₃溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為： CO₃^2-+H⁺==HCO₃^-

HCl與NaAlO₂

向Na₂CO₃溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫 （1）CO₃^2-+H⁺==HCO₃^- （2）HCO₃^-+H⁺==CO₂↑+H₂O
若向鹽酸溶液中滴入Na₂CO₃溶液至不再產(chǎn)生氣體，其離子反應(yīng)一步完成 CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O
若向足量Na₂CO₃溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為： CO₃^2-+H⁺==HCO₃^-

AlCl₃與NaOH

向AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫 （1）Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃↓ （2）Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O
若向NaOH溶液中加入少量AlCl₃溶液，其離子反應(yīng)一步完成 Al³⁺+4OH^-==AlO₂^-+2H₂O
若向足量Al₂(SO₄)₃溶液中加入少量的NaOH溶液，其離子方程式為： Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃↓

AgNO₃與NH₃·H₂O

向AgNO₃溶液中滴入稀NH₃·H₂O至過量，其離子反應(yīng)分步寫（1） Ag⁺+NH₃·H₂O==AgOH↓+NH₄⁺(2)AgOH+2NH₃·H₂O==Ag(NH₃)₂⁺+OH^-+2H₂O
若向NH₃·H₂O溶液中加入少量AgNO₃，其離子反應(yīng)一步完成 Ag⁺+3NH₃·H₂O==Ag(NH₃)₂⁺+OH^-+NH₄⁺+2H₂O
若向足量AgNO₃溶液中滴入少量NH₃·H₂O，其離子方程式為：Ag⁺+NH₃·H₂O==AgOH↓+NH₄⁺

CO₂與NaOH

向NaOH溶液中通人CO₂氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫 （1）2OH^-+CO₂==CO₃^2-+H₂O 　(2)CO₃^2-+CO₂+H₂O==2HCO₃^-
若向足量NaOH溶液中通人少量CO₂氣體，其離子方程式為： 2OH^-+CO₂==CO₃^2-+H₂O
若向NaOH溶液中通人過量CO₂氣體，其離子反應(yīng)一步完成 OH^-+CO₂==HCO₃^-

2.過量型：

向足量的Ca(HCO₃)₂溶液中逐漸滴入NaOH溶液 OH-+Ca²⁺+HCO₃^-==H₂O+CaCO₃↓
向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO₃)₂溶液 Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-==2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2-
Fe與HNO₃ ：鐵過量時(shí)：Fe+4HNO₃==Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O
鐵不足時(shí)：3Fe+8HNO₃==3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

3.定量型：

因還原性I^->Fe²⁺>Br^-,所以在FeI₂或者FeBr₂中通入一定量的Cl₂，發(fā)生不同的離子反應(yīng)，依次為：
（1）2I^-+Cl₂==2Cl^-+I₂（2）2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^-（3）2Br^-+Cl₂==2Cl^-+Br₂

4.目標(biāo)型

向明礬溶液逐滴滴加Ba(OH)₂溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全 Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+4OH^-==AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
向明礬溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全 Al³⁺SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-==Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

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