在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱。中和熱的表示方法：
影響中和熱測(cè)定的因素：
中和反應(yīng)巾放出的熱量為(m1+m1)·c·(t1-t2)，其巾溶液的比熱容c是已知的，對(duì)于給定的反應(yīng)物的質(zhì)量m1和m2也是定值，這樣求算出的中和熱是否接近 57．3kl·mol-1，取決于溶液溫度的變化。
在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)把好兩關(guān)：①隔熱關(guān)。如：小燒杯周圍的泡沫塑料要填滿；蓋板上兩孔只要正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過即可；倒人NaOH溶液要迅速等，盡可能減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的散失。②準(zhǔn)確關(guān)。如：配制溶液的濃度要準(zhǔn)；NaOH溶液要新制，因?yàn)榫弥玫腘aOH溶液可能變質(zhì)導(dǎo)致濃度不準(zhǔn)；量取液體體積時(shí)讀數(shù)要準(zhǔn)；對(duì)溶液溫度要讀到最高點(diǎn)。
注意事項(xiàng)：
(1)這里的溶液一般要求是稀溶液，這是因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液相互稀釋時(shí)會(huì)放出熱量
(2)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)(即與酸、堿的種類無關(guān))，通過多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定，1molH+和1molOH-反應(yīng)生成lmol H2O(l)時(shí)，放出的熱量為 57．3kJ
(3)中和熱是以生成1molH2O為基準(zhǔn)的，因此表示中和熱的熱化學(xué)方程式中,水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，酸、堿的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以為分?jǐn)?shù)
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