化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，小編準(zhǔn)備了高中三年級(jí)化學(xué)寒假作業(yè)練習(xí)題，希望你喜歡。
1、將等體積、等pH的NaOH溶液和NH3?H2O溶液，分別全部加入到甲、乙燒杯中。下列說(shuō)法正確的是
A.甲中沉淀一定比乙多 B.乙中沉淀一定比甲多
C.甲中沉淀可能比乙多 D.甲和乙中沉淀可能一樣多
2、將a L SO3 氣體通過(guò)灼熱的裝有催化劑(V2O5)的硬質(zhì)玻璃管，反應(yīng)后測(cè)得氣體體積增大了b L(氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定)，則下列敘述正確的是
A. SO3的轉(zhuǎn)化率為 2(b?a)80a?100% B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 ab
a?bbD.混合氣體中SO2 的體積分?jǐn)?shù)為 a2(a?b)C.反應(yīng)前與反應(yīng)后氣體的密度之比為
3、若用圖2裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中所列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是
直流電源 圖24、常溫下，0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)，溶液的pH 7，則下列有關(guān)此溶液敘述正確的是
A.溶液中由水電離產(chǎn)生的H濃度為1107 mol/L +-
B.c(CH3COOˉ) + c(CH3COOH)-c(Na+) = 0.05 mol/L
C.溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度
D.溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)c(CH3COOˉ)c(H+)c(OHˉ)
5、S2Cl2是橙黃色液體。少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣味，噴水霧可減慢揮
發(fā)，并產(chǎn)生
酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ..
A.為非極性分子 B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C.與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)S2Br2S2Cl2
D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O= SO2+3S+4HCl
6、64g銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解生成NO和NO2(不考慮生成N2O4)混合氣體33.6 L(所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)。下列說(shuō)法正確的是
A.NO的體積為28L B.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為1.5mol
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量約為43.3
D.若生成的氣體完全被水吸收，需要O2 22.4L
一一一一7、某無(wú)色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl、 Br、SO32、SO42，對(duì)該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作
下列結(jié)論正確的是
一一一一A.可能含有 Cl、 SO32、SO42
B.肯定沒(méi)有 Ba2 +、Cl、Br
一一一C.不能確定 Na+ 、 SO32、SO42 D.肯定有含 Na+、 Br、SO32
9、甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)均為14。已知甲為原子;乙、丙、丁為雙原子分子或離子。
(1)甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ;甲的氧化物晶體類型是 。
(2)乙是雙原子分子，在高溫時(shí)是一種還原劑。14g乙燃燒放出的熱量是141.5kJ。 寫(xiě)出乙燃燒的熱化學(xué)方程式 。
(3)丙為雙原子二價(jià)陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
該可燃性氣體能與乙酸在一定條件下，按物質(zhì)的量比1:1發(fā)生加成反應(yīng)生成一種酯，化學(xué)方程式是 。
(4)由丁分子組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)，組成丁的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物X有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)
條件和其他物質(zhì)已略)
① 已知W為金屬單質(zhì)，W在周期表中的位置 。寫(xiě)出X的稀溶液與Z反應(yīng)的離子方程式 。
②
X的濃溶液與W在加熱條件下反應(yīng)生成氣體Q，已知Q受熱發(fā)生可逆的分解反應(yīng)，1mol Q分解時(shí)，有
241.20410個(gè)電子轉(zhuǎn)移。 Q發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
將Q裝入密閉容器中，加熱到T℃，達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得密閉容器中的氣體相對(duì)分子質(zhì)量是Q的0.8倍。Q的分解率為 。
10、止咳酮(F)具有止咳、祛痰作用。其生產(chǎn)合成路線如下：
(1)寫(xiě)出B中含有的官能團(tuán)名稱： 。
(2)已知BD反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，寫(xiě)出C(C屬于氯代烴)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。
(3)寫(xiě)出EF的反應(yīng)類型： 。
(4)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有 種。
①苯的鄰二取代物;②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③除苯環(huán)外不含其它的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
(5)寫(xiě)出A B的反應(yīng)方程式： 。
(6)A F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是： 。
(7)目前我國(guó)用糧食發(fā)酵生產(chǎn)丙酮(CH3COCH3)占較大比重。利用題給相關(guān)信息，以淀粉為原料，合成丙酮。合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選。
11、NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)。
(1)NaClO溶液pH7，原因是(用離子反應(yīng)方程式表示) 。
(2)根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測(cè)，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是 。
(3)在1 mol/L 的KAl(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
(4)某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
① 打開(kāi)活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀 。反應(yīng)的離子方程式是 。
② 將燒瓶中的混合液在陽(yáng)光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。充分反應(yīng)后集氣瓶中氣體能使帶余燼的木條復(fù)燃。寫(xiě)出在光照下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(5)若將V1 mL 0.1mol/L KAl(SO4)2溶液和V2mL 0.1mol/LBa(OH)2溶液混合。當(dāng)產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量最多時(shí)，
V1:V2 = 。
高中三年級(jí)化學(xué)寒假作業(yè)練習(xí)題就為大家介紹到這里，希望對(duì)你有所幫助。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaosan/1311920.html
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